一般方程式配平要遵守以下几点： （1）质量守恒定律（所有） （2）化合价升降总数相等或电子得失守恒（氧化还原反应，优先考虑） （3）左右两边电荷代数和相等（离子方程式） 举例：氧化还原反应配平 一般配平法(化合价升降法）步骤： Zn+ HNO3= Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O 氧化还原反应分析： （1）标注 0 +5 +2 +5 -3 +5 Zn+ HNO3= Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O （2）列变化 0 +2 Zn～ Zn(NO3)2 升高 2* 4 被氧化 +5 -3 HNO3 ～ NH4NO3 下降 8* 1 被还原 （3）配平氧化还原反应部分 4Zn+ HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+ H2O 观察法配平复分解反应部分 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 通过以上四步能解决大部分氧化还原反应配平与分析。 整体配平法举例（较难）： Fe3C + HNO3 － Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O。 在Fe3C 中，Fe C 均看作为单质零价 0 +3 Fe3C中 3Fe～3Fe(NO3)3 升高9 0 +4 共升高13 C～CO2 升高4 配平结果： Fe3C + 22HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 13 NO2 + CO2 +11 H2O

一般方程式配平要遵守以下几点： （1）质量守恒定律（所有） （2）化合价升降总数相等或电子得失守恒（氧化还原反应，优先考虑） （3）左右两边电荷代数和相等（离子方程式） 举例：氧化还原反应配平 一般配平法(化合价升降法）步骤： Zn+ HNO3= Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O 氧化还原反应分析： （1）标注 0 +5 +2 +5 -3 +5 Zn+ HNO3= Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O （2）列变化 0 +2 Zn～ Zn(NO3)2 升高 2* 4 被氧化 +5 -3 HNO3 ～ NH4NO3 下降 8* 1 被还原 （3）配平氧化还原反应部分 4Zn+ HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+ H2O 观察法配平复分解反应部分 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 通过以上四步能解决大部分氧化还原反应配平与分析。 整体配平法举例（较难）： Fe3C + HNO3 － Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O。 在Fe3C 中，Fe C 均看作为单质零价 0 +3 Fe3C中 3Fe～3Fe(NO3)3 升高9 0 +4 共升高13 C～CO2 升高4 配平结果： Fe3C + 22HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 13 NO2 + CO2 +11 H2O

反应前与反应后的原子数相同

http://ebaifen.cc/ask/