将6.5g锌放入足量100克的稀硫酸中充分反应
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生成氢气多少克？我需要过程 谢谢
回 答共4条
1楼
金属活动性顺序表中，锌元素排在氢元素的前面，所以锌可以置换出硫酸中的氢元素．然后把锌的质量6.5克代入化学方程式计算出氢气的质量，则反应后溶液的质量就等于反应前的总质量减去氢气的质量． 解答解：设生成氢气的质量是X Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5克 X 65 2 = 6.5g x 得：X=0.2克 答：生成氢气的质量是0.2 g。
2楼
6.5克锌的物质的量为 6.5g 65g/mol =0.1mol，则： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 0.1mol 0.1mol 0.1mol 故生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol═2.24L， 故答案为：生成氢气的体积为2.24L．
3楼
金属活动性顺序表中，锌元素排在氢元素的前面，所以锌可以置换出硫酸中的氢元素．然后把锌的质量6.5克代入化学方程式计算出氢气的质量，则反应后溶液的质量就等于反应前的总质量减去氢气的质量． 解答解：设生成氢气的质量是X Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5克 X 65 2 = 6.5g x 得：X=0.2克 答：生成氢气的质量是0.2 g。
4楼
解：设生成氢气的质量为X Zn+H2so4=Znso4+H2^ 65 2 6.5 g x 65/2=6.5/x x=0.2g 答：可生成氢气的质量为0.2克
